實驗室 1 · 對應講義單元 05
電荷平衡即時模擬器
拉動任何一個離子的濃度，看陰陽離子的當量長條怎麼變、Δe 怎麼變、 判定路徑什麼時候會翻轉，以及 Pathway 2 的逐級扣除一步一步在做什麼。
- 載入 MH-01，注意鈣被扣到 0、鎂被扣掉一部分。
- 把硝酸根從 30 往上拉。看 Δe 怎麼縮小， 以及在哪個值路徑會從 Pathway 2 翻成 Pathway 1。
- 翻轉之後，回頭看鈣 —— 它還是 0 嗎？為什麼會變？
- 載入 MH-08，看飽和度警告。然後把萃取水量往上拉，看警告什麼時候消失。
- 把鎂從 5 拉到 50，觀察它的 ppm 只增加 45，但 mEq/kg 增加了多少 —— 為什麼鎂的影響力這麼大？（提示：回單元 04 看當量重）
七離子電荷平衡
計算引擎與 R 版 SaltsR 逐項比對，誤差 0實驗室 2 · 對應講義單元 08
Runsalt RH–莫耳曲線判讀器
這是 MH-01 在 20 °C 的真實 ECOS 模擬輸出，七個鹽相。 拖動濕度游標，看在那個濕度下哪些鹽是固體、哪些已經溶掉。
- 把游標放在 40 %RH —— 幾乎所有鹽都是固體。這是「乾燥保存」的狀態。
- 慢慢拉到 75 %RH —— 看鹽一個一個消失。每消失一個， 就代表在真實環境中跨過了一次結晶／溶解界線。
- 停在 65 %RH（台灣室內很常見的濕度），看還剩幾個固體、 哪一個離臨界點最近。
- 表格中被標黃的結晶 RH 落在 55–80 % 之間 —— 這些就是在台灣氣候下會反覆被跨越、因此最危險的鹽。
ECOS / Runsalt 輸出判讀
資料：SaltsRExample20C.txt（官方範例）
找出所有結晶 RH 的最大值（這個樣品是 69.78 %，岩鹽）。
如果能把環境濕度穩定維持在明顯高於它（例如 80 % 以上），
所有鹽都會保持溶解狀態，不結晶 —— 但材料會長期潮濕，可能引發生物危害。
反過來，維持在明顯低於最小值（這裡是 16.66 %）幾乎不可能，也會傷害有機材料。
所以實務上的目標通常是：選一個落在鹽相之間的「安靜區間」並且穩住它，
重點是不要反覆進出臨界值。這比追求某個「理想濕度」重要得多。
實驗室 3 · 對應講義單元 06
石膏飽和度與稀釋計算機
實驗設計的問題：你加的水夠不夠把石膏全部溶掉？如果不夠， 離子層析根本測不到那些沒溶進去的鈣和硫酸根。
水樣比與石膏溶解度
20 °C，CaSO₄·2H₂O 溶解度 2.14 g/L
石膏是古蹟牆體最常見的鹽之一（空汙的 SO₂ 沉降到石灰岩上就會生成它）。
它同時也是最容易被低估的鹽 —— 因為它太難溶了。
如果你的標準作業程序永遠是「1 g 樣品配 100 mL 水」，
那麼在石膏含量高的樣品上，你會系統性地低估硫酸根與鈣。
好的實驗設計不是固定一個水樣比，而是根據預期的鹽含量調整，
並且用飽和度檢查來驗證這次的萃取是否有效。